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电解质溶液中离子浓度的关系相关题型分析

作者:亚洲游戏    更新时间:2020-12-15 09:29

  在教师招聘考试中,电解质溶液中离子浓度的关系相关知识是考试重点也是难点,围绕着电荷守恒、物料守恒、质子守恒和离子浓度大小比较等知识进行考察,过程中主要存在的问题包括:(1)在比较溶液中离子浓度大小关系时没有正确应用电离理论和水解理论;(2)没有正确理解电解质溶液中的三大守恒关系。这类题目主要以选择题的形式考察,下面就针对例题谈一下这类题目的解题思路。

  C.向氨水中逐滴加入盐酸至溶液的pH=7,则混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)

  多元弱酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步电离,依次减弱。如在H2S溶液中c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)。

  恰好完全反应时,溶液为单一盐溶液,可按照单一溶质的溶液中离子浓度大小比较方法进行判断。

  酸过量时,溶液为弱酸和强碱弱酸盐的混合溶液,则需要考虑弱酸的电离程度和若酸根离子的水解程度的相对大小,常见比较有:CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度、HCN的电离程度小于CN-的水解程度;

  恰好完全反应时,溶液为单一盐溶液,可按照单一溶质的溶液中离子浓度大小比较方法进行判断。

  ①电荷守恒:电解质溶液中不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的,即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数(或者说溶液中正电荷的浓度与负电荷的浓度相等)。如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

  ②物料守恒:在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子的种类可能增多,但某些主要原子的总数总是守恒的。例如Na2S溶液中,S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,但不管如何,Na原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。根据物料守恒:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。

  ③质子守恒:任何溶液中,由水电离产生的c(H+)=c(OH-)。如Na2S溶液中的质子转移示意图:

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